Олово (IV) оксид

Оксид олова(IV) — бинарное неорганическое соединение, оксид металла олова с формулой SnO2, белые кристаллы, нерастворимые в воде.

В природе встречается минерал касситерит — SnO2 который в чистом виде бесцветен, примеси придают ему различные цвета.

Физические свойства

• Молярная масса 150,71 г/моль
• Плотность 6,95; 7,0096; 7,036 г/см³
• Оксид олова(IV) из раствора выделяется в виде гидрата SnO2•n H2O (1<n<2, α-модификация). При стоянии переходит химически пассивную β-модификацию (n<1). Соединения стехиометрического состава не выделены. В воде практически нерастворимо, рПР = 57,32
• При высушивании гидрата образуется аморфный белый порошок (плотность 7,036 г/см³), который при нагревании переходит в кристаллическую модификацию (плотность 6,95 г/см³).
• Оксид олова(IV) образует прозрачные кристаллы тетрагональной сингонии, пространственная группа P 4/mnm, параметры ячейки a = 0,4718 нм, c = 0,3161 нм, Z = 2.
• Является широкозонным полупроводником n-типа (Eg = 3,6 эВ).

Получение

• Сжигая олово на воздухе или в кислороде при высокой температуре:

• Окисление кислородом воздуха монооксида олова:

• Диспропорционирование при нагревании монооксида олова:

• Окисление олова горячей концентрированной азотной кислотой:

• Разложение сульфата олова нагреванием:

• или разбавленной щёлочью:

Химические свойства

• Растворяется в концентрированных кислотах.
• При нагревании растворяется в разбавленных кислотах.
• Растворяется в растворах концентрированных щелочей.
• При сплавлении с щелочами образует метастаннаты, а с оксидами щелочных металлов образует ортостаннаты.
• Восстанавливается водородом или углеродом до олова.

Применение

• В качестве катализатора.
• Чувствительный слой сенсоров газа.
• Пигмент в керамической глазури.
• При производстве термически и химически стойких стёкол.
• Составляющее прозрачной плёнки-проводника в резистивных сенсорных экранах