Нитрат магния

Нитрат магния Mg(NO3)2 — бесцветные гигроскопичные кристаллы.

Свойства

• Бесцветные гигроскопичные кристаллы с кубической решеткой (а = 0,748 нм, пространств. группа Ра3).
• Молярная масса: 148,3 г/моль
• Плотность: 2,30 г/см³
• Температура плавления 426 °C (с разложением).
• Выше 300 °C начинает разлагаться на MgO и оксиды азота.
• Растворимость в воде (г в 100 г): 73,3 (20 °C), 81,2 (40 °C), 91,9 (60 °C).
• Растворим также в этаноле, метаноле, жидком NH3.
• Из водных растворов в зависимости от концентрации кристаллизуются нона-, гекса- и дигидраты.
• Известен также метастабильный тетрагидрат.

Получение

• Магния нитрат образует с N2O4 аддукт состава Mg(NO3)2.N2O4, разлагающийся выше 50 °C, а также аммины [Mg(NH3)J(NO3)2 и двойные соли с нитратами др. металлов.
• Безводный магния нитрат получают взаимодействием Mg с N2O4 с последующим отщеплением N2O4, гидратированный — реакцией MgCO3 или MgO с разбавлением HNO3. Гексагидрат — исходное соединение при синтезе MgO особой чистоты, нитратов др. металлов, а также разложении соединений Mg.

Применение

• Компонент сложных удобрений, поскольку Магний входит в состав хлорофилла, который необходим для фотосинтеза, способствует повышению активности многих ферментов и выступает в роли транспортера фосфора.
• Высокая растворимость и низкая электропроводность делают продукт исключительно подходящим для листовой подкормки и фертигации, особенно при использовании оросительных вод с высокой концентрацией солей. Удобрение используется для корневого и некорневого питания овощных, ягодных, плодовых культур, винограда; окислитель в пиротехнических составах.