Барий хлористый (2-водн.) тех

Описание Цена

Barium_chlorideХлорид бария (хлористый барий) BaCl2 — бинарное неорганическое вещество, относящееся к классу солей. Хлорид бария при стандартных условиях представляет собой бесцветные ромбические кристаллы. Малорастворим в спирте, не растворим в эфире. Токсичен, ПДК 0,5 мг/м³.

 

 

Получение

  • Взаимодействие металлического бария с хлором:

\mathsf{Ba + \ Cl_2 \longrightarrow \ BaCl_2}

  • Взаимодействие оксида бария с соляной кислотой:

\mathsf{BaO + 2 \ HCl \longrightarrow \ BaCl_2 + \ H_2O}

  • Взаимодействие гидроксида бария с соляной кислотой (реакция нейтрализации):

\mathsf{Ba(OH)_2 + 2 \ HCl \longrightarrow \ BaCl_2 + 2 \ H_2O}

  • Взаимодействие сульфида бария с хлоридом кальция:

\mathsf{BaS + \ CaCl_2 \longrightarrow \ BaCl_2 + \ CaS}

  • Взаимодействие карбоната бария с соляной кислотой:

\mathsf{BaCO_3 + 2 \ HCl \longrightarrow \ BaCl_2 + \ H_2O + \ CO_2 \uparrow}

Химические свойства

  • Взаимодействие с растворами солей (реакция идёт, если образуется нерастворимое вещество):

\mathsf{BaCl_2 + \ MgSO_4 \longrightarrow \ BaSO_4 \downarrow + \ MgCl_2}

\mathsf{BaCl_2 + \ K_2CrO_4 \longrightarrow \ BaCrO_4 \downarrow + 2\ KCl}

  • Взаимодействие с некоторыми кислотами (реакция идёт, если образуется нерастворимое вещество):

\mathsf{BaCl_2 + \ H_2SO_4 \longrightarrow \ BaSO_4 \downarrow + 2 \ HCl}

Применение

  • Хлорид бария применяют в производстве пигментов (например, баритового жёлте , касселевой зелени и других соединений)
  • в качестве добавки в электролиты при получении магния
  • для закалки быстрорежущей стали (в виде расплавов смеси хлорида бария с хлоридами щелочных и щёлочноземельных металлов)
  • как компонент керамики
  • реактив на (сульфат-ион)
  • для утяжеления и осветления кожи в кожевенной промышленности, как зооцид.
Скачать прайс-лист в PDF формате
Барий хлористый (2-водн.) тех