Азотная кислота хч
Азотная кислота (HNO3) — сильная одноосновная кислота. Твёрдая азотная кислота образует две кристаллические модификации с моноклинной и ромбической решётками.
Азотная кислота смешивается с водой в любых соотношениях. В водных растворах она практически полностью диссоциирует на ионы. Образует с водой азеотропную смесь с концентрацией 68,4 % и tкип120 °C при нормальном атмосферном давлении. Известны два твёрдых гидрата: моногидрат (HNO3·H2O) и тригидрат (HNO3·3H2O).
Физические свойства
Азот в азотной кислоте четырёхвалентен, степень окисления +5. Азотная кислота — бесцветная, дымящая на воздухе жидкость, температура плавления −41,59 °C, кипения +82,6 °C с частичным разложением. Азотная кислота смешивается с водой во всех соотношениях. Водные растворы HNO3 с массовой долей 0,95-0,98 называют «дымящей азотной кислотой», с массовой долей 0,6-0,7 — концентрированной азотной кислотой. С водой образует азеотропную смесь (массовая доля 68,4 %, d20 = 1,41 г/см, Tкип = 120,7 °C)
При кристаллизации из водных растворов азотная кислота образует кристаллогидраты:
- моногидрат HNO3·H2O, Tпл = −37,62 °C
- тригидрат HNO3·3H2O, Tпл = −18,47 °C
Применение
Азотная кислота является одним из самых крупнотоннажных продуктов химической промышленности.
- в производстве минеральных удобрений;
- в военной промышленности (дымящая — в производстве взрывчатых веществ, как окислитель ракетного топлива, разбавленная — в синтезе различных веществ, в том числе отравляющих);
- крайне редко в фотографии — разбавленная — подкисление некоторых тонирующих растворов;
- в станковой графике — для травления печатных форм (офортных досок, цинкографических типографских форм и магниевых клише).
- в производстве красителей и лекарств (нитроглицерин)
- в ювелирном деле — основной способ определения золота в золотом сплаве;
Общие |
|
Систематическое наименование | азотная кислота |
Хим. формула | HNO3 |
Физические свойства |
|
Состояние | жидкость |
Молярная масса | 63.012 г/моль |
Плотность | 1,513 г/см³ |
Термические свойства |
|
Т. плав. | -41,59 °C |
Т. кип. | 82,6 °C |
Мол. теплоёмк. | 109,9 Дж/(моль·К) |
Энтальпия образования | -174,1 кДж/моль |
Удельная теплота испарения | 39,1 Дж/кг |
Удельная теплота плавления | 10,47 Дж/кг |
Давление пара | 56 гПА |
Химические свойства |
|
pKa | -1,64 |
Растворимость в воде | смешивается |
Скачать прайс-лист | в PDF формате |
Азотная кислота хч |