Алюмокалиевые квасцы, ч, Китай

Описание Цена

Аллюмокалиевые_квасцыСульфат алюминия-калия — неорганическое соединение, смешанная соль алюминия, калия и серной кислоты, белые гигроскопичные кристаллы, хорошо растворимые в воде. Образует кристаллогидрат — алюмокалиевые квасцы.

 

 

Получение

Совместная кристаллизация сульфатов калия и алюминия:

\mathsf{K_2SO_4 + Al_2(SO_4)_3 + 24H_2O \ \xrightarrow{\ }\ 2KAl(SO_4)_2\cdot 12H_2O }

Обжиг минерала алунита K2SO4•Al2(SO4)3•Al(OH)3 с последующим выщелачиванием и перекристаллизацией.

Физические свойства

Сульфат алюминия-калия — белые гигроскопичные кристаллы, хорошо растворимые в воде. Из водных растворов выделяется в виде кристаллогидрата KAl(SO4)2•12H2O — бесцветных кристаллов кубической сингонии, пространственная группа P a3, параметры ячейки a = 1,2158 нм, температура плавления 92°С (в собственной кристаллизационной воде).

Химические свойства

  •  Разлагается при сильном нагревании:

\mathsf{4KAl(SO_4)_2 \ \xrightarrow{800^oC}\ 2K_2SO_4 + 2Al_2O_3 + 6SO_2 + 3O_2 }

  • Кристаллогидрат при нагревании плавится в кристаллизационной воде, а затем дегидратируется в несколько стадий с образованием конечного продукта — безводного, или «жжёного», сульфата алюминия-калия.
  • Водные растворы имеют кислую реакцию из-за гидролиза по катиону алюминия:

\mathsf{[Al(H_2O)_6]^{3+} + H_2O \ \rightleftarrows\ [Al(H_2O)_5(OH)]^{2+} + H_3O^+ }

  • Реагирует с щелочами с различным результатами, в зависимости от концентрации и температуры:

\mathsf{KAl(SO_4)_2 + 3KOH \ \xrightarrow{}\ Al(OH)_3 + 2K_2SO_4 } \mathsf{KAl(SO_4)_2 + 4KOH \ \xrightarrow{}\ K[Al(OH)_4] + 2K_2SO_4 } \mathsf{KAl(SO_4)_2 + 3KOH \ \xrightarrow{100^oC}\ AlO(OH) + 2K_2SO_4 + H_2O }

Применение

  • Дубильные средства в кожевенной промышленности.
  • Протрава при крашении тканей.
  • Проклеивание бумаги в целлюлозной промышленности.
  • Коагулянт при очистке сточных вод.
  • В фотоделе
Скачать прайс-лист в PDF формате
Алюмокалиевые квасцы, ч, Китай