Железо (III) оксид

Оксид железа(III) — сложное неорганическое вещество, соединение железа и кислорода с химической формулой Fe2O3.

 

 

 

 

Свойства

• Молярная масса: 159,69 г/моль
• Плотность: 5,242 г/см³
• Оксид железа(III) — амфотерный оксид с большим преобладанием основных свойств. Красно-коричневого цвета. Термически устойчив до высоких температур. Образуется при сгорании железа на воздухе. Не реагирует с водой. Медленно реагирует с кислотами и щелочами. Восстанавливается монооксидом углерода, расплавленным железом. Сплавляется с оксидами других металлов и образует двойные оксиды — шпинели.
• В природе встречается как широко распространённый минерал гематит, примеси которого обусловливают красноватую окраску латерита, красноземов, а также поверхности Марса.

Получение

• Термическое разложение соединений солей железа(III) на воздухе:

• Обезвоживание метагидроксида железа прокаливанием:

• В природе — оксидные руды железа гематит Fe2O3 и лимонит Fe2O3·nH2O

Химические свойства

• Взаимодействие с разбавленной соляной кислотой:

• Взаимодействие с карбонатом натрия:

• Взаимодействие с гидроксидом натрия при сплавлении:

• Восстановление до железа водородом:

Применение

• Применяется как сырьё при выплавке чугуна в доменном процессе, катализатор в производстве аммиака, компонент керамики, цветных цементов и минеральных красок, при термитной сварке стальных конструкций, как носитель аналоговой и цифровой информации (напр. звука и изображения) на магнитных лентах, как полирующее средство (красный крокус) для стали и стекла.
• В пищевой промышленности используется в качестве пищевого красителя (E172).
• В ракетомоделизме применяется для получения катализированого карамельного топлива, которое имеет скорость горения на 80% выше, чем обычное топливо.
• Является основным компонентом железного сурика (колькотара).

Скачать прайс-лист	в PDF формате
Железо (III) оксид