Главная → Продукция → Химическое сырье и реактивы → Химреактивы полный перечень → Соляная кислота
Соляная кислота
Описание
Цена
Соляная кислота (хлороводородная, хлористоводородная, хлористый водород) — HCl, раствор хлороводорода в воде; сильная одноосновная кислота. Бесцветная (техническая соляная кислота желтоватая из-за примесей Fe, Cl2 и др.), «дымящая» на воздухе, едкая жидкость. Максимальная концентрация при 20 °C равна 38 % по массе, плотность такого раствора 1,19 г/см³. Молярная масса 36,46 г/моль. Соли соляной кислоты называются хлоридами.
Получение
- Соляную кислоту получают растворением газообразного хлороводорода в воде.
- Также соляную кислоту получают из абгазов — побочных газов, образующихся при различных процессах, например, при хлорировании углеводородов. Хлороводород, содержащийся в этих газах, называется абгазным, а полученная таким образом кислота — абгазной.
- Соляная кислота, полученная методом сжигания водорода в хлоре, содержит меньше примесей и применяется при необходимости высокой чистоты.
- В лабораторных условиях используется разработанный ещё алхимиками способ, заключающийся в действии крепкой серной кислоты на поваренную соль.
Применение
- Применяют в гидрометаллургии и гальванопластике (травление, декапирование), для очистки поверхности металлов при паянии и лужении, для получения хлоридов цинка, марганца, железа и др. металлов.
- В смеси с ПАВ используется для очистки керамических и металлических изделий от загрязнений и дезинфекции.
- В пищевой промышленности зарегистрирована в качестве регулятора кислотности (рН), пищевой добавки E507.
- Применяется для изготовления зельтерской (содовой) воды.
- Медицина. Естественная составная часть желудочного сока человека. Растворы соляной кислоты, 0,3 — 0,5 %, обычно в смеси с ферментом пепсином, назначают внутрь больным с недостаточной кислотностью.
Физические свойства
При затвердевании даёт кристаллогидраты составов HCl·H2O, HCl·2H2O, HCl·3H2O, HCl·6H2O.
Скачать прайс-лист | в PDF формате |
Соляная кислота |