Олово (II) оксид

Оксид олова(II) — неорганическое бинарное химическое соединение олова и кислорода, химическая формула SnO, черно-синие кристаллы (по другим данным коричневато-чёрные.

Физические свойства

• Молярная масса 134.71 г/моль
• Плотность 6.45 г/см³
• Темно-синее (почти чёрное) кристаллы, тетрагональная сингония, структура типа РbО (а = 0,3802 нм, с = 0,4837 нм, Z = 2, пространственная группа P42/nmm).
• При давлении выше 90 ГПа (900 тыс. атм) переходит в ромбическую модификацию (а = 0,382 нм, b = 0,361 нм, с = 0,430 нм, Z = 2, пространственная группа Рm2n).
• Оксид олова является полупроводником, тип проводимости которого зависит от примесей и способа получения.

Термические свойства

• Температура плав. (при 80 кПа) 1080 °C
• Температура кип. 1425 °C
• Температура всп. негорюч °C
• Мол. теплоёмк. 47,8 Дж/(моль·К)
• Энтальпия образования -285,98 кДж/моль

Получение

• Оксид олова получают осторожным разложением в инертной атмосфере гидроокиси олова:

• Из диоксида олова:

• В лабораторных условиях оксид олова часто получают осторожным нагревом оксалата олова(II) в инертной атмосфере:

• С помощью твёрдотельной реакции из хлорида олова(II):

Химические свойства

• Оксид олова(II) устойчив на воздухе, амфотерен с преобладанием основных свойств. Мало растворим в воде и разбавленных растворах щелочей. Растворяется в разбавленных кислотах и концентрированных кислотах.
• Он также растворяется в сильных кислотах, давая ионные комплексы, например Sn(OH2)32+ или Sn(OH)(OH2)2+, также в менее кислотных растворах — Sn3(OH)42+.
• Растворяется в концентрированных растворах щелочей и их расплавах.
• Также известны другие безводные оловосодержащие соединения, например, K2Sn2O3, K2SnO2.
• Диспропорционирует при нагревании.
• Восстанавливается до металлического олова водородом, углеродом, кремнием, бором и парами этилового спирта.

Применение

• Оксид олова(II) в подавляющем большинстве случаев используется в качестве исходного продукта в производстве других, как правило, двухвалентных, соединений олова. Может применяться также в качестве восстановителя и в создании рубинового стекла. В незначительных количествах используется в качестве этерификаторного катализатора.
• Оксид церия(III) с оксидом олова(II) используется в осветительных приборах как люминофор.