Окись никеля

Описание Цена

Nickel(II)_oxideОксид никеля(II) — неорганическое бинарное соединение двухвалентного никеля с кислородом. Химическая формула NiO. Встречается в природе в виде редкого минерала бунзенита.

 

 

Физические свойства

  • Молярная масса 74,69 г/моль
  • Плотность α-NiO 6,67 г/см³; β-NiO 7,45
  • Оксид никеля(II) — кристаллическое вещество, в зависимости от способа получения и термической обработки имеет цвет от светло- до тёмно-зелённого или чёрного. Имеет две кристаллические модификации:
  • α-NiO до Т252 °C, кубическая сингония, пространственная группа F m3m, a = 0,41768 нм, Z = 4, структура типа NaCl, d = 7,45 г/см³.

Получение

  • Оксид никеля можно синтезировать непосредственно из элементов окислением Ni при нагревании на воздухе или в кислороде:

1

  • Оксид никеля(II) может быть получен термическим разложением в гидроксида никеля(II) или некоторых солей двухвалентного никеля (карбоната, нитрата и др.):

2

3

Химические свойства

  • Термически оксид никеля очень устойчив. Только при температурах выше 1230 °C становится заметна его обратимая диссоциация:

\mathsf{2NiO\ \rightleftarrows\ 2Ni + O_2}

  • Проявляет амфотерные свойства (основные преобладают), в воде практически не растворим.
  • Реагирует с кислотами.
  • С концентрированным раствором аммиака образует амминокомплексы.
  • Восстанавливается водородом или другими восстановителями (С, Mg, Al) до металла:

5

  • При сплавлении с кислотными оксидами образует соли:

6

Применение

Основное применение оксида никеля — промежуточный продукт при получении солей никеля(II), никельсодержащих катализаторов и ферритов. Используется NiO как зелёный пигмент для стекла, глазурей и керамики.

Безопасность

Как и все соединения никеля его оксид тоже ядовитый. ПДК в воздухе для рабочей зоны 0,005 мг/м³ (в пересчёте на Ni).

Скачать прайс-лист в PDF формате
Окись никеля