Главная → Продукция → Химическое сырье и реактивы → Химреактивы полный перечень → Окись никеля
Окись никеля
Описание
Цена
Оксид никеля(II) — неорганическое бинарное соединение двухвалентного никеля с кислородом. Химическая формула NiO. Встречается в природе в виде редкого минерала бунзенита.
Физические свойства
- Молярная масса 74,69 г/моль
- Плотность α-NiO 6,67 г/см³; β-NiO 7,45
- Оксид никеля(II) — кристаллическое вещество, в зависимости от способа получения и термической обработки имеет цвет от светло- до тёмно-зелённого или чёрного. Имеет две кристаллические модификации:
- α-NiO до Т252 °C, кубическая сингония, пространственная группа F m3m, a = 0,41768 нм, Z = 4, структура типа NaCl, d = 7,45 г/см³.
Получение
- Оксид никеля можно синтезировать непосредственно из элементов окислением Ni при нагревании на воздухе или в кислороде:
- Оксид никеля(II) может быть получен термическим разложением в гидроксида никеля(II) или некоторых солей двухвалентного никеля (карбоната, нитрата и др.):
Химические свойства
- Термически оксид никеля очень устойчив. Только при температурах выше 1230 °C становится заметна его обратимая диссоциация:
- Проявляет амфотерные свойства (основные преобладают), в воде практически не растворим.
- Реагирует с кислотами.
- С концентрированным раствором аммиака образует амминокомплексы.
- Восстанавливается водородом или другими восстановителями (С, Mg, Al) до металла:
- При сплавлении с кислотными оксидами образует соли:
Применение
Основное применение оксида никеля — промежуточный продукт при получении солей никеля(II), никельсодержащих катализаторов и ферритов. Используется NiO как зелёный пигмент для стекла, глазурей и керамики.
Безопасность
Как и все соединения никеля его оксид тоже ядовитый. ПДК в воздухе для рабочей зоны 0,005 мг/м³ (в пересчёте на Ni).
Скачать прайс-лист | в PDF формате |
Окись никеля |