Натрия нитрат

Описание Цена

Chilisalpeter_(Sodium_nitrate)Нитрат натрияазотнокислый натрий (натриевая селитра, чилийская селитра, натронная селитра) — натриевая соль азотной кислоты с формулой NaNO3. Бесцветные прозрачные кристаллы с ромбоэдрической или тригональной кристаллической решеткой без запаха. Вкус — резкий солёный. Применяется очень широко и является незаменимым в промышленности соединением.

 

 

Физические свойства

  • Молекулярная масса — 84,993 г/моль
  • Бесцветные длинные кристаллы, плотностью 2,257 г/см3.
  • Температура пл. 308 °C, при t выше 380 °С разлагается.

Растворимость (г в 100 г) в:

  • воде — 72,7 (0°С), 87,6 (20°С), 91,6 (25 °С), 114,1 (50°C), 124,7 (60°С), 176,0 (100°С)
  • жидком аммиаке — 127 (25 °С)
  • гидразине — 100 (25 °С)
  • этаноле — 0,036 (25 °С)
  • метаноле — 0,41 (25 °С)
  • пиридине — 0,35 (25 °С).

Натриевая селитра обладает высокой гигроскопичностью, что затрудняет использование этого вещества в пиротехнике.

Химические свойства

  • При нагревании до 380°С разлагается с выделением кислорода и нитрита натрия.
  • Может вступать в реакции обмена с солями щелочных металлов.
  • Проявляет сильные окислительные свойства в твердом агрегатном состоянии и в расплавах.
  • В процессе разложения выделяет кислород, вследствие чего может взаимодействовать с неметаллами.
  • Реакция с серой проходит с большим выделением света и тепла, таким что стеклянный сосуд, в котором проводится опыт, может лопнуть или расплавиться.
  • Его окислительные свойства близки к свойствам нитрата калия, поэтому он может использоваться аналогично в некоторых направлениях, например в пиротехнике.

Получение

В лаборатории нитрат натрия можно получить следующими способами:

  • Взаимодействием металлического натрия или его оксида с азотной кислотой:

1

2

  • Гидроксида натрия или кислых солей натрия с азотной кислотой:

3

4

  • Также вместо азотной кислоты можно использовать нитрат аммония.
  • Взаимодействием нитрата серебра с пищевой солью (качественная реакция на ион Cl-):

1

Применение

  • Применяется как удобрение; в пищевой, стекольной, металлообрабатывающей промышленности; для получения взрывчатых веществ, ракетного топлива и пиротехнических смесей для придания огню жёлтого цвета.
  • Получается из природных залежей выщелачиванием горячей водой и кристаллизацией; абсорбцией раствором соды окислов азота; обменным разложением кальциевой или аммиачной селитры с сульфатом, хлоридом или карбонатом натрия.
Скачать прайс-лист в PDF формате
Натрия нитрат