Натрия нитрат
Нитрат натрия, азотнокислый натрий (натриевая селитра, чилийская селитра, натронная селитра) — натриевая соль азотной кислоты с формулой NaNO3. Бесцветные прозрачные кристаллы с ромбоэдрической или тригональной кристаллической решеткой без запаха. Вкус — резкий солёный. Применяется очень широко и является незаменимым в промышленности соединением.
Физические свойства
- Молекулярная масса — 84,993 г/моль
- Бесцветные длинные кристаллы, плотностью 2,257 г/см3.
- Температура пл. 308 °C, при t выше 380 °С разлагается.
Растворимость (г в 100 г) в:
- воде — 72,7 (0°С), 87,6 (20°С), 91,6 (25 °С), 114,1 (50°C), 124,7 (60°С), 176,0 (100°С)
- жидком аммиаке — 127 (25 °С)
- гидразине — 100 (25 °С)
- этаноле — 0,036 (25 °С)
- метаноле — 0,41 (25 °С)
- пиридине — 0,35 (25 °С).
Натриевая селитра обладает высокой гигроскопичностью, что затрудняет использование этого вещества в пиротехнике.
Химические свойства
- При нагревании до 380°С разлагается с выделением кислорода и нитрита натрия.
- Может вступать в реакции обмена с солями щелочных металлов.
- Проявляет сильные окислительные свойства в твердом агрегатном состоянии и в расплавах.
- В процессе разложения выделяет кислород, вследствие чего может взаимодействовать с неметаллами.
- Реакция с серой проходит с большим выделением света и тепла, таким что стеклянный сосуд, в котором проводится опыт, может лопнуть или расплавиться.
- Его окислительные свойства близки к свойствам нитрата калия, поэтому он может использоваться аналогично в некоторых направлениях, например в пиротехнике.
Получение
В лаборатории нитрат натрия можно получить следующими способами:
- Взаимодействием металлического натрия или его оксида с азотной кислотой:
- Гидроксида натрия или кислых солей натрия с азотной кислотой:
- Также вместо азотной кислоты можно использовать нитрат аммония.
- Взаимодействием нитрата серебра с пищевой солью (качественная реакция на ион Cl-):
Применение
- Применяется как удобрение; в пищевой, стекольной, металлообрабатывающей промышленности; для получения взрывчатых веществ, ракетного топлива и пиротехнических смесей для придания огню жёлтого цвета.
- Получается из природных залежей выщелачиванием горячей водой и кристаллизацией; абсорбцией раствором соды окислов азота; обменным разложением кальциевой или аммиачной селитры с сульфатом, хлоридом или карбонатом натрия.
Скачать прайс-лист | в PDF формате |
Натрия нитрат |