Натрия бихромат

Дихромат натрия (бихромат натрия, натриевый хромпик) Na2Cr2O7 — неорганическое химическое соединение, натриевая соль дихромовой кислоты. Существует дигидрат дихромата натрия( Na2Cr2O7·2H2O) и безводная соль.

Полупродукт в производстве хрома, практически вся хромовая руда перерабатывается в дихромат натрия.

Свойства

• Красные до оранжевых гигроскопичные кристаллы
• Молярная масса: (ангидрид) 261.968 г/моль; (дигидрат) 298.00 г/моль
• Плотность 2.52 г/см³
• Растворимость в воде и в полярных растворителях, например таких как уксусная кислота.
• Является окислителем. В области органического синтеза это соединение окисляет бензилы и аллильную группу C—H соединений до карбонильных производных.

Получение

• Дихромат натрия образуется в больших масштабах из руд, содержащих оксид хрома(III).
• Сначала руду сплавляют, как правило, с карбонатом натрия при температуре около 1000 °C в присутствии воздуха (источник кислорода):

• На данном этапе другие компоненты руды, такие как алюминий и железо, плохо растворимы. Окисление в результате реакции водного экстракта серной кислоты или углекислого газа дает дихромат натрия, который выделяется как дигидрат при кристаллизации. Соединения хромаVI являются токсичными, в частности, при получении в виде пыли производящие его заводы могут быть подвержены строгим правилам. Например, чтобы снизить его токсичность его сливают в сточные воды, где происходит восстановление с получением хромаIII, который является менее опасным для окружающей среды.

Применение

Используют при дублении кож и в электрических элементах.

Безопасность

Как и все соединения шестивалентного хрома, дихромат натрия считается опасным. Кроме того, он известный канцероген. Вещество очень токсично для водных организмов, может вызвать долговременные изменения в водной экосистеме.