Аммоний азотнокислый

Описание Цена

amiachnaja_nitratНитрат аммония (аммонийная (аммиачная) селитра) — химическое соединение NH4NO3, соль азотной кислоты.

 

 

 

 

Физические свойства

Кристаллическое вещество белого цвета. Температура плавления 169,6 °C, при нагреве выше этой температуры начинается постепенное разложение вещества, а при температуре 210 °C происходит полное разложение. Температура кипения при повышенном давлении — 235 °C. Молекулярная масса 80,04 а. е. м. Скорость детонации 2570 м/с.

Растворимость в воде: 

Температура, °C

Растворимость, г/100мл

0 119
10 150
25 212
50 346
80 599
100 1024

При растворении происходит сильное поглощение тепла (аналогично нитрату калия), что значительно замедляет растворение. Поэтому для приготовления насыщенных растворов нитрата аммония применяется нагревание, при этом твёрдое вещество засыпается небольшими порциями.

Также соль растворима в аммиаке, пиридине, метаноле, этаноле.

Состав

Содержание элементов в нитрате аммония в массовых процентах:

  • O — 60 %,
  • N — 35 %,
  • H — 5 %.

Получение

В промышленном производстве используется безводный аммиак и концентрированная азотная кислота:

~\mathsf{NH_3 + HNO_3 \rightarrow \ NH_4NO_3 + Q}

Реакция протекает бурно с выделением большого количества тепла. Проведение такого процесса в кустарных условиях крайне опасно (хотя в условиях большого разбавления водой нитрат аммония может быть легко получен). После образования раствора, обычно с концентрацией 83 %, лишняя вода выпаривается до состояния расплава, в котором содержание нитрата аммония составляет 95—99,5 % в зависимости от сорта готового продукта. Для использования в качестве удобрения расплав гранулируется в распылительных аппаратах, сушится, охлаждается и покрывается составами для предотвращения слёживания. Цвет гранул варьируется от белого до бесцветного. Нитрат аммония для применения в химии обычно обезвоживается, так как он очень гигроскопичен и процентное количество воды в нём получить практически невозможно.

Химические свойства

Термическое разложение нитрата аммония может происходить по-разному, в зависимости от температуры:

  • Температура ниже 270 °C:

~\mathsf{NH_4NO_3 \longrightarrow \ N_2O\uparrow \ +2H_2O}

  • Температура выше 270 °C, или детонация:

~\mathsf{2NH_4NO_3 \longrightarrow \ 2N_2+O_2+4H_2O}

Применение

  • Большая часть нитрата аммония используется либо непосредственно как хорошее азотное удобрение, либо как полупродукт для получения прочих удобрений. Для предотвращения создания взрывчатых веществ на основе нитрата аммония в удобрения, доступные в широкой продаже, добавляют компоненты, снижающие взрывоопасность и детонационные свойства чистого нитрата аммония, такие как мел (карбонат кальция).
  • Наиболее широко в промышленности и горном деле применяются смеси аммиачной селитры с различными видами углеводородных горючих материалов, других взрывчатых веществ, а также многокомпонентные смеси:
  • составы типа аммиачная селитра/дизельное топливо (АСДТ)
  • жидкая смесь аммиачная селитра/гидразин (Астролит)
  • водонаполненные промышленные взрывчатые вещества (Акванал, Акванит и др.)
  • смеси с другими взрывчатыми веществами (Аммонит, Детонит и др.)
  • Смесь с алюминиевой пудрой (аммонал)
Скачать прайс-лист в PDF формате
Аммоний азотнокислый