Литий хлористый ч

Хлорид лития — химическое соединение щелочного металла лития и хлора с формулой LiCl. Белые, гигроскопические кристаллы, расплывающиеся на воздухе. Хорошо растворяется в воде, образует несколько кристаллогидратов.

Физические свойства

• Растворимость в воде (0 °C) 63,7 г/100 мл
• Молярная масса 42,394(4) г/моль
• Плотность 2,068 (безводный)
• Хлорид лития — это типичное ионное соединение, небольшой размер иона лития обуславливает свойства, отличные от свойств хлоридов щелочных металлов, как то: очень хорошую растворимость в полярных растворителях (83 г/100 мл воды при 20°C) и большую гигроскопичность.
• Безводный хлорид лития образует белые, очень гигроскопические кристаллы, кубической сингонии, пространственная группа F m3m, параметры ячейки а = 0,513988 нм, Z = 4.
• Сплавы с хлоридами других щелочных металлов образуют легкоплавкий растворы: LiCl•NaCl — температура плавления 575°С, LiCl•2NaCl — 610°С, LiCl•KCl — 350°С, LiCl•RbCl — 324°С, LiCl•CsCl — 352°С, LiCl•2CsCl — 382°С.

Спецификация 

Массовая доля хлористого лития, %, не менее 99,5.

Массовая доля примесей, %, не более:

Получение

• Хлорид лития получают реакцией карбоната лития Li2CO3 и соляной кислоты (HCl):

• Взаимодействием оксида лития или гидроксида лития с соляной кислотой:

• Хлорид лития можно получить обменными реакциями:

Применение

• Используется для получения лития электролизом расплава смеси хлорида лития с хлоридом калия (KCl) при 600 °C. Также используется как флюс при плавке и пайке алюминия и магния.
• Соль используется как осушитель.
• В органическом синтезе, например, как добавка в реакции Стилле. Еще одним применением является использование хлорида лития для осаждения РНК из клеточных экстрактов.
• Используется в пиротехнике для придания пламени темно-красного оттенка.
• Используется как твёрдый электролит в химических источниках тока.