Бромистоводородная кислота осч

Бромоводород, бромоводородная кислота, бромистый водород (HBr) — соединение брома с водородом. Бесцветный газ, образует туман в сыром воздухе.

 

 

Получение

• В промышленности бромоводород получают непосредственным взаимодействием элементов:

• Также бромистый водород получается как побочный продукт при синтезе бромпроизводных органических соединений.
• В лаборатории получают гидролизом трибромида или пентабромида фосфора:

• Вытеснение из бромидов щелочных металлов разбавленной кислотой:

Физические свойства

• Бромистый водород это бесцветный газ с резким запахом, сильно дымящийся на воздухе. Термически очень устойчив.
• Хорошо растворим в воде: 221 г/100 г воды при 0 °C (193 при 25°, 130 при 100 °C). Водный раствор образует азеотропную смесь с 47,63 % HBr, которая кипит при 124,3 °C.
• Растворяется в этаноле, образуя слабый электролит.

При охлаждении водных растворов HBr можно получить кристаллогидраты:

• HBr·H2O — устойчив при −15,5÷-3,3 °C
• HBr·2H2O — плавится при −11,2 °C
• HBr·4H2O — плавится при −55,8 °C
• Чистый HBr образует кристаллы орторомбической сингонии, пространственная группа F mmm, параметры при −173 °C a = 0,5640 нм, b = 0,6063 нм, c = 0,5555 нм, Z = 4.

Химические свойства

• Водный раствор бромистого водорода образует сильную одноосновную кислоту:

• Термически HBr очень устойчив, при температуре 1000 °C разлагаются около 0,5 % молекул:

• Как кислота реагирует с металлами, их оксидами, основаниями.
• Является восстановителем, медленно окисляется на воздухе, из-за чего водные растворы, со временем, окрашиваются в бурый цвет.

Применение

Применяют для приготовления бромидов, синтеза различных органических бромпроизводных.

Токсичность

Предельно допустимая концентрация = 10 мг/м³, поражающая токсодоза = 2,4 мг/л·мин.

Скачать прайс-лист	в PDF формате
Бромистоводородная кислота осч